Class 10 Science Notes in Hindi – PDF – Important Questions & Answers – Atomic Theory, Classification, and Properties of Elements

Class 10 Science Notes in Hindi – PDF – Important Questions & Answers – Atomic Theory, Classification, and Properties of Elements

Class 10 Science Notes in Hindi – PDF – Important Q & A

परमाणु सिद्वान्त, तत्वों का आवर्ती वर्गीकरण व गुणधर्म

(Atomic Theory, Classification, and Properties of Elements)

परमाणु सिद्वान्त, तत्वों का आवर्ती वर्गीकरण व गुणधर्म

(Atomic Theory, Classification, and Properties of Elements)

Class 10 Science Notes in Hindi – PDF – Important Questions & Answers – Atomic Theory, Classification, and Properties of Elements

प्रश्न : -1- ( क ) महर्षि कणाद ने परमाणु के बारे में क्या बताया ? ( ख ) डाल्टन का परमाणु सिद्धान्त किन नियमों पर आधारित है , दो मुख्य अभिगृहित लिखिए । ( ग ) पदार्थ के सूक्ष्मतम अविभाज्य कणों को एटमस ( Atoms ) किसने कहा ?

उत्तर : – ( क ) पदार्थ को छोटे – छोटे टुकड़ों में लगातार विभाजित करने पर अंत में उपस्थित सूक्ष्मतम कण ही परमाणु कहलाते हैं ।

( ख ) यह सिद्धान्तः- ( 1 ) रासायनिक संयोजन ( 2 ) द्रव्यमान संरक्षण ( 3 ) निश्चित अनुपात नियम इन तीन नियमों पर आधारित था ।

मुख्य अभिगृहितः ( 1 ) परमाणु अविभाज्य कण होते हैं । ( 2 ) प्रत्येक पदार्थ की मुख्य इकाई परमाणु होता है ।

( ग ) डेमोकिट्स एवं ल्यूसीपस ने कहा ।

प्रश्नः – 2- ( क ) प्रथम परमाणु मॉडल किसने प्रस्तुत किया ? समझाइये । ( ख ) थॉमसन मॉडल को अन्य किस नाम से जाना जाता है ? ( ग ) रदरफॉर्ड ने अपने प्रयोग में किन विकिरणों तथा धातु का प्रयोग किया ?

उत्तर : – ( क ) सर जे.जे. थॉमसन ने।इनके अनुसार परमाणु एक धनावेशित गोला होता है जिसमें समान मात्रा में इलेक्ट्रोन वितरित होते हैं । इसे प्लम -पुडिंग ( तरबूज ) मॉडल भी कहा जाता है ।

प्लम- अर्थात बीज को इलेक्ट्रोन की तरह माना तथा पुडिंग- अर्थात लाल भाग को धनावेश की तरह माना । परन्तु परमाणु को उदासीन प्रकृति का बताया ।

( ख ) प्लम – पुडिंग मॉडल ।

( ग ) -विकिरण । धातु- सोने की पतली पर्णिका ।

प्रश्न : -3- ( क ) किस मॉडल को सौर मॉडल का प्रतिरूप माना जाता है और क्यों ? ( ख ) रदरफॉर्ड के परमाणु मॉडल की व्याख्या करने वाले तीन मुख्य बिन्दू लिखिए । ( ग ) रदरफॉर्ड मॉडल की दो कमियाँ लिखिए ।

उत्तर : – ( क ) रदरफॉर्ड के परमाणु मॉडल को ।

क्योंकि इलेक्ट्रोन , नाभिक के चारों तरफ इस प्रकार घूमते है जैसे – सूर्य के चारों ओर विभिन्न ग्रह चक्कर लगाते हैं । 

( ख ) इन्होने ( रदरफॉर्ड ने ) जब ज – कणों की टक्कर , सोने की पतली पर्णिका पर की तो निम्न तीन निष्कर्ष निकाले-

( 1 ) परमाणु का अधिकांश भाग खोखला है इसलिए अधिकांश – कण सीधे ही निकल जाते हैं । ( 2 ) कुछ -कण विक्षेपित हो जाते है जिससे स्पष्ट है कि केन्द्र में धनावेश उपस्थित होता है । ( 3 ) 20,000 में से एक -कण विपरीत दिशा में 180 डिग्री के कोण पर विक्षेपित हुआ जिससे यह निष्कर्ष निकला कि परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान एक छोटे से भाग में केन्द्रित है जिसे रदरफॉर्ड ने नाभिक कहा ।

( ग ) ( 1 ) परमाणु के स्थायित्व की व्याख्या नहीं कर सका ।

( 2 ) परमाणु की इलेक्ट्रोनिक संरचना को स्पष्ट नहीं कर सका ।

प्रश्नः – 4- ( अ ) कक्षा या कोश ( ऊर्जा स्तर ) किसे कहा जाता है ? ( ब ) बोर मॉडल के मुख्य तीन बिंदू लिखिए । ( स ) इसकी दो कमियाँ लिखिए ।

उत्तर : – ( अ ) कक्षाः- इलेक्ट्रोन , नाभिक के चारों ओर निश्चित ऊर्जा वाले पथ में गति करते हैं , इन पथों को ही कक्षा या कोश कहा जाता है ।

( ब ) नील्स बोर ने भौतिकी के क्वाण्टम सिद्धान्त के आधार पर रदरफोर्ड मॉडल के दोष को दूर करने का प्रयास किया –

( 1 ) परमाणु के केन्द्र में नाभिक होता है जिसमें धनावेशित कण प्रोटोन उपस्थित होते हैं ।

( 2 ) इसके अनुसार निश्चित कक्षा में चक्कर लगाने से इलेक्ट्रोन की ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता ।

( 3 ) इन कक्षाओं में इलेक्ट्रोन का कोणीय संवेग , nh/2π का पूर्णांक गुणज होता है ।

 mvr = nh/2π  – यहाँ m = e^– का द्रव्यमान v = e^– का वेग r = कक्षा की त्रिज्या h = प्लांक नियंताक

( स ) ( 1 ) एक से अधिक e^– रखने वाले परमाणु मॉडल को नहीं समझा सका ।

( 2 ) परमाणु के रासायनिक बंध द्वारा जुड़कर अणु बनने की प्रक्रिया को नहीं समझा सका ।

प्रश्न : -5- ( अ ) बोर की कक्षाओं को क्या कहा जाता है या किसके द्वारा प्रदर्शित करते हैं ? ( ब ) मेण्डलीफ का आर्वत नियम लिखिए । ( स ) मेण्डलीफ ने तत्वों को किस गुण के आधार पर आवर्ती कम में रखा ? उत्तर : – ( अ) बोर की कक्षाओं को n द्वारा प्रदर्शित करते हैं ।

n = 1 = K, n = 2 = L, n = 3 = M, n = 4 = N 

अर्थात n = 1,2,3,4 …… = K , L , M , N …… द्वारा प्रदर्शित करते है ।

( ब ) तत्वों के भौतिक व रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु भारों के आवर्ती फलन होते हैं ।

( स ) परमाणु भार के आधार पर ।

प्रश्न : -6- ( अ ) तत्वों का प्रथम व्यवस्थित आवर्ती वर्गीकरण किसने दिया ? या तत्वों का सबसे पहले कमबद्ध अध्ययन किसने किया ? ( ब ) मेंडेलीफ आर्वत सारणी के मुख्य गुण व दोष लिखिए ।

उत्तर : – ( अ ) मेंडेलीफ ने ।

( ब ) ( 1 ) इन्होने तत्वों को परमाणु भार के आधार पर व्यवस्थित किया ।

( 2 ) इन्होने आर्वत सारणी को –

( अ ) क्षैतिज पंक्तिया

( ब ) उर्ध्वाधर स्तम्भों में व्यवस्थित किया ।

( 3 ) क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा तथा उर्ध्वाधर स्तम्भों को वर्ग कहा ।

( 4 ) इन्होनें आर्वत सारणी में 8 वर्ग तथा 6 आवर्त रखे ।

( 5 ) 8 वर्गों को इन्होनें दो उपवर्गों A व B में विभाजित किया ।

( 6 ) A उपवर्ग में 5 व p- ब्लॉक के तत्वों को रखा जिन्हे सामान्य तत्व कहा जाता है । तथा B- उपवर्ग में d- ब्लॉक के तत्वों को रखा जिन्हे संकमण तत्व कहते हैं ।

( 7 ) इन्होंने कुछ तत्वों के लिए रिक्त स्थान भी रखा जिनकी उस समय खोज नहीं हुई थी ।

जैसे : – ( अ )एका – बोरॉन    =  स्कैण्डियम

( ब ) एका – एल्यूमिनियम  = गैलियम

( स ) एका – सिलिकॉन  = जरमेनियम

दोष : ( 1 ) समस्थानिक का स्थान निश्चित नहीं दिया गया ।

( 2 ) हाइड्रोजन को निश्चित स्थान नहीं दिया गया ।

( 3 ) कुछ स्थानों पर परमाणु भार के बढ़ते कम का पालन नहीं हुआ ।

जैसे : – – Ar ₍₁₈₎= 39.9 , K ₍₁₉₎ = 39.0

प्रश्नः – 7- ( अ ) आधुनिक आवर्त नियम क्या है ? यह किसने दिया था ? ( ब ) मेण्डेलीफ की आवर्त सारणी में कितने वर्ग व आवर्त थे ? ( स ) मेण्डेलीफ आवर्त सारणी को पुनः व्यवस्थित किसने किया तथा इसका आधार क्या था ?

उत्तर : – ( अ ) यह नियम हेनरी – मोजले ने दिया था । इसके अनुसर- तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु कमांक के आवर्ती फलन होते हैं ।

( ब ) 8 वर्ग तथा 6 आवर्त थे ।

( स ) हेनरी मोजले ने तथा इसका आधार परमाणु कमांक था ।

प्रश्नः – 8- ( अ ) आधुनिक आवर्त सारणी में कितने आवर्त व वर्ग है ? ( ब ) d- व f- ब्लॉक तत्वों के अन्य नाम बताइए । ( स ) 18 वें वर्ग के सदस्यों को क्या कहा जाता है ? किन्हीं दो के नाम बताइए ।

उत्तर : – ( अ ) 7 – आवर्त 18- वर्ग

( ब ) d- ब्लॉक तत्व- संकमण तत्व f- ब्लॉक तत्व → अन्तः संक्रमण तत्व

( स ) उत्कृष्ट गैस या नॉबल गैस -18 वाँ वर्ग हिलियम ( He ) , निऑन ( Ne ) , ऑर्गन ( Ar )

प्रश्नः -9 ( क ) निम्न को सुमेलित कीजिए ।

( ख ) लेन्थेनाइड व एक्टिनाइड को परिभाषित कीजिए । ( ग ) पेरा – यूरेनियम तत्व किसे कहते है ?

उत्तर : – ( क ) 1- क , 2 – ख , 3- ग , 4 – घ 

( ख ) लेन्थेनाइड श्रेणी / तत्वः- इन्हो 4f- श्रेणी भी कहा जाता है । इसमें लेन्थेनम के पश्चात् -14- तत्व उपस्थित होते हैं जिसके कारण इसे लेन्थेनाइड कहा जाता है । एक्टिनाइड श्रेणी : – इन्हें 5f- श्रेणी कहा जाता है । इसमें भी 14 तत्व उपस्थित होते हैं । इसमें एक्टीनम के पश्चात् 14- तत्व f- ब्लॉक के तत्व शामिल होते हैं । जिसके कारण इसे एक्टीनाइड कहा जाता है ।

( ग ) यूरेनियम के पश्चात् आने वाले तत्वों को पेरा – यूरेनियम तत्व कहा जाता है ।

प्रश्न : -10- ( क ) आवर्त सारणी में धातु , उपधातु व अधातु का स्थान बताइए । ( ख ) सोडियम , क्लोरीन तथा सिलिकॉन में कौनसी उपधातु है ? ( ग ) किन्हीं दो उत्कृष्ट गैसों के नाम बताओ तथा इन्हे कौनसे वर्ग में रखा गया ?

उत्तर : – ( क ) धातु- आवर्त सारणी के बाँयी ओर । अधातु- आवर्त सारणी के दाँयी ओर । उपधातु- धातु तथा अधातु के बीच सीढ़ीनुमा रेखा पर ( विकर्ण रेखा पर ) ।

( ख ) सिलिकॉन ( Si )

ट्रिक – बो ले शिव जी ऐसी तेरी आत्मा B ( बोरोन ) A ( ऐल्यूमिनियम ) Si Ge ( जर्मेनियम ) As ( आर्सेनिक ) Te ( टेल्पूरीयम ) At ( ऐस्टैटीन ) 

( ग ) हीलियम , निऑन । इन्हें 18 वें या शून्य वर्ग में रखा गया ।

प्रश्न – 11- ( क ) सर्वाधिक धात्विक गुण रखने वाले तत्व किस वर्ग के सदस्य होते हैं ? ( ख ) क्षारीय व क्षारीय मृदा धातु के तत्व किस ब्लॉक के होते है ? ( ग ) निम्नलिखित से समान गुणधर्म रखने वाले तत्व का नाम लिखिए । ( 1) नाइट्रोजन ( 2 ) लिथियम

उत्तर : – ( क ) प्रथम वर्ग के । ये s – block के सदस्य होते है ।

( ख ) s – block के ।

( ग ) ( 1 ) फॉस्फोरस ( 2 ) सोडियम अर्थात एक ही वर्ग के सदस्यों के रासायनिक गुण समान होते है ।

प्रश्न- 12- ( क ) एक ही वर्ग के तत्वों की संयोजकता समान क्यों होती है ? ( ख ) परमाणु त्रिज्या , आवर्त तथा वर्ग में किस प्रकार परिवर्तित होती है ? ( ग ) आयनन ऊर्जा / विभव को परिभाषित कीजिए तथा यह आवर्त एवं वर्ग में किस प्रकार परिवर्तित होती है ?

उत्तर : – ( क ) क्योंकि एक ही वर्ग में उपस्थित तत्वों के बाह्यतम कोश में उपस्थित e- की संख्या समान होने के कारण ।

( ख ) परमाणु त्रिज्या / आयनिक त्रिज्या आवर्त में बांये से दाये जाने पर कम होती जाती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण । जबकि वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर कोश की संख्या बढ़ने के कारण परमाणु व आयनिक त्रिज्या बढ़ती जाती है ।

( ग ) किसी विलगीत गैसीय परमाणु के बाह्यतम कोश से एक इलेक्ट्रोन को पृथक करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को आयनन ऊर्जा कहते हैं ।इसकी इकाई- किलो कैलोरी / मोल आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण आयनन ऊर्जा बढ़ती जाती है । जबकि वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण प्रभावी नाभिकीय आवेश कम होता जाता है तथा आयनन ऊर्जा भी कम होती जाती है आयनन ऊर्जा 1 / आकार प्रभावी नाभिकीय आवेश

प्रश्न : -13- ( क ) इलेक्ट्रोन लब्धि एन्थैल्पी को परिभाषित कीजिए तथा इसकी वर्ग में आवर्तिता को समझाइए । ( ख ) धनायन , उदासीन परमाणु से छोटा होता है जबकि ऋणायन उदासीन परमाणु से बड़ा होता है , क्यों ? ( ग ) वान्डरवाल्स व सहसंयोजक त्रिज्या में कौन बड़ी होती है ?

उत्तरः- ( क ) इलेक्ट्रोन लब्धि एन्थैल्पी : – किसी विलगीत गैसीय परमाणु के बाह्यतम कोश में एक इलेक्ट्रोन जोड़ने पर उत्सर्जित व अवशोषित ऊर्जा को इलेक्ट्रोन लब्धि एन्थैल्पी कहते हैं । आवर्त मे → यह बढ़ती जाती है क्योंकि Zeff ( प्रभावी नाभिकीय आवेश ) बढ़ने के कारण । वर्ग में यह घटती जाती है क्योंकि Zeff ( प्रभावी नाभिकीय आवेश ) कम होने के कारण ।

( ख ) धनायन , उदासीन परमाणु से छोटा होता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण । जबकि ऋणायन उदासीन परमाणु से बड़ा होता है क्योंकि समान आवेशित अन्तराइलेक्ट्रोनिक प्रतिकर्षण के कारण । ( ग ) वान्डरवाल्स त्रिज्या ।

प्रश्नः – 14- ( क ) आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युतऋणता किस परमाणु की होती है ? ( ख ) आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युतऋणता कौनसे वर्ग की होती है ? ( ग ) सर्वाधिक धनविद्युती गुण किस वर्ग के तत्वों में उपस्थित होता है ?

उत्तर : – ( क ) फ्लोरीन ( F ) 1 ( ख ) 17 वें वर्ग की हिलोजन तत्वों की ) । ( ग ) प्रथम वर्ग के तत्वों में ।

प्रश्न : -15- ( क ) धातु व अधातु को परिभाषित कीजिए । ( ख ) आवर्तसारणी में परमाणु आकार वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता / घटता है । ( ग ) पदार्थ का सबसे छोटा कण होता है ?

उत्तर : – ( क ) धातुः- ( 1 ) ये आसानी से इलेक्ट्रोन का त्याग कर देती है । ( 2 ) इनके ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं ।

( ख ) बढ़ता है ।

( ग ) परमाणु ।

प्रश्न : -16- ( क ) आवर्त सारणी में आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर निम्नलिखित में क्या परिवर्तन होता है ? ( 1 ) परमाणु आकार ( 2 ) धात्विक गुण ( 3 ) संयोजकता इलेक्ट्रोन की संख्या ( ख ) संयोजकता को परिभाषित कीजिए व उदाहरण दीजिए ।

उत्तर : – ( क ) ( 1 ) परमाणु आकार आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर परमाणु आकार कम होता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण । ( 2 ) धात्विक गुणः- धात्विक गुण कम होता जाता है तथा अधात्विक गुण बढ़ता जाता है । ( 3 ) संयोजकता इलेक्ट्रोन की संख्याः- बढ़ती जाती है ।

( ख ) किसी तत्व के बाह्यतम कोश में उपस्थिति इलेक्ट्रोन संयोजी इलेक्ट्रोन होते है जो किसी तत्व की संयोजकता को निर्धारित करते हैं ।

जैसे : – C₍₆₎= 1s² 2s² 2p⁶

बाह्यतम कोश में उपस्थित इलेक्ट्रोन = 4

p- ब्लॉक के तत्वों में संयोजकता = 8 – संयोजी इलेक्ट्रोन की संख्या

Li(₃) = 1s² 2s¹ 

s- ब्लॉक के तत्वों में संयोजकता = बाह्यतम कोश में उपस्थित इलेक्ट्रोन की संख्या

Li = 1 = संयोजकता ।

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